Цікаве про Хімію

Зародки хімії виникли ще з часів появи розумної людини. Оскільки людина завжди так чи інакше мала справу з хімічними речовинами, то його перші експерименти з вогнем, дубленням шкір, приготуванням їжі можна назвати зачатками практичної хімії. Поступово практичні знання накопичувалися, і на самому початку розвитку цивілізації люди вміли готувати деякі фарби, емалі, ліки і отрути. Спочатку людина використовувала біологічні процеси, такі, як бродіння, гниття, але з освоєнням вогню почала використовувати процеси горіння, спікання, сплаву. Використовувалися окислювально-відновні реакції, що протікають в живій природі - наприклад, відновлення металів з їх сполук. Ще у VIII тис. до н. е. слов'яни отримували метали. Такі ремесла, як металургія, гончарство, склоробство, фарбування, парфумерія, косметика, досягли значного розвитку ще до початку нашої ери. Наприклад, склад сучасного темно-зеленого скла практично не відрізняється від складу скла, що застосовувався в 4000 році до н. е. в Єгипті. Хоча хімічні знання ретельно приховувалися жерцями від неосвічених, але вони все одно повільно проникали в інші країни. До європейців хімічна наука потрапила головним чином від арабів після завоювання ними Іспанії в 711 році. Вони називали цю науку «алхімією», від них ця назва поширилася і в Європі. Відомо, що в Єгипті вже в 3000 році до н. е. вміли отримувати мідь з її сполук, використовуючи вугілля як відновлювач, а також отримували срібло і свинець. Поступово в Єгипті та Месопотамії було розвинене виробництво бронзи, а в північних країнах - заліза. Робилися також теоретичні знахідки. Наприклад, у Китаї з XXII століття до н. е. існувала теорія про основні елементи (вода, вогонь, дерево, золото, земля). У Месопотамії виникла ідея про протилежності, з яких побудований світ: вогонь-вода, тепло-холод, сухість-вологість тощо. У V столітті до н. е. в Греції Левків і Демокрит розвинули теорію про будову речовини з атомів. За аналогією з будовою листа вони уклали, що як мова ділиться на слова, а слова складаються з літер, так і всі речовини складаються з певних сполук (молекул), які в свою чергу, складаються з неподільних елементів (атомів). У V столітті до н. е. Емпедокл запропонував вважати основними елементами (стихіями) воду, вогонь, повітря і землю. У IV столітті до н. е. Платон розвив навчання Емпедокла: кожному з цих елементів відповідав свій колір і своя правильна просторова фігура атома, що визначає його властивості: вогню - червоний колір і тетраедр, воді - синій і ікосаедр, землі - зелений і гексаедр, повітрю - жовтий і октаедр. На думку Платона, саме з комбінацій цих «цеглинок» і побудований весь матеріальний світ. Вчення про чотири перетворюються один в одного була успадкована Аристотелем. Алхімія Культура Єгипту, як відомо, мала добре розвинені технології, що демонструють об'єкти і споруди, створення яких можливо тільки за наявності теоретичної бази. Підтвердження розвитку первинних теоретичних знань в Єгипті наука отримує останнім часом. Проте, на таке походження вказує, більшою мірою езотеричну, концептуальну приналежність мають подібності теоретичних - традиційні джерела алхімії - цього химерного й барвистого «симбіозу» мистецтва і, певною мірою - примату одного з основних розділів природознавства - хімії, тільки формально бере початок у цьому комплексі знань і досвіду. Серед таких джерел у першу чергу варто назвати - «смарагдового скрижаль» (лат. «Tabula smaragdina») Гермеса Трисмегіста, як і ряд інших трактатів «Великого алхімічного зводу». Мав місце ще в IV-III століттях до н. е. на Сході (в Індії, Китаї, в арабському світі) ранній «прототип» алхімії. У цей і наступні періоди були знайдені нові способи отримання таких елементів як ртуть, сірка, фосфор, охарактеризовано багато солей, вже були відомі і використовувалися кислота HNO3 і луг NaOH. З раннього середньовіччя отримує розвиток те, що зараз прийнято розуміти під алхімією, в якій традиційно з'єдналися, поряд з вищеназваними наукоподібними компонентами (у сенсі сучасного розуміння методології науки), філософські уявлення епохи і нові для того часу ремісничі навички, а також магічні та містичні уявлення, останніми, втім, і була наділена в окремих своїх проявах і особливості філософська думка того часу. Відомими алхіміками того часу були Джабір Ібн Хайян (Гебер), Ібн Сіна (Авіценна) і Абу-ар-Рази. Ще в античності, завдяки інтенсивному розвитку торгівлі, золото і срібло стають загальним еквівалентом вироблених товарів. Труднощі, з якими пов'язане отримання цих порівняно рідкісних металів, спонукали до спроб практичного використання натурфілософських поглядів Аристотеля про перетворення одних речовин в інші; виникнення вчення про «трансмутації», разом з уже названих Гермес Трисмегіст, традиція алхімічної школи пов'язувала і з його ім'ям. Подання ці зазнали мало змін аж до XIV століття. Алхіміки у пошуках філософського каменя У VII столітті н. е. алхімія проникла до Європи. У той час, як і протягом усієї історії, у представників панівних верств суспільства особливої «популярністю» користувалися предмети розкоші, особливо - золото, оскільки саме воно було, як уже зазначено, еквівалентом торгової оцінки. Алхіміків, в числі інших питань, продовжували цікавити способи отримання золота з інших металів, а також проблеми їх обробки. Разом з тим, на той час арабська алхімія стала віддалятися від практики і втратила вплив. Через особливості технологій, зумовлених, серед іншого - системою герметичних поглядів, різницею знакових систем, термінології і суто корпоративного розповсюдження знань «алхімічне дійство» розвивалося дуже повільно. Найбільш відомими європейськими алхіміками вважаються Альберт Великий, Джон Ді, Нікола Фламеля, Роджер Бекон і Раймонд Раймунд. Епоха алхіміків ознаменувала отримання багатьох первинних речовин, розробку способів їх отримання, виділення і очищення Тільки в XVI столітті, з розвитком різних виробництв, у тому числі металургії, а також фармацевтики, обумовленим зростанням її ролі в медицині, почали з'являтися дослідники, чия діяльність висловилася істотними перетвореннями в цій науці, які наблизили становлення добре осмислених і актуальних практичних методів цієї дисципліни. Серед них, перш за все, слід назвати Георгія Агрікола і Теофраст Бомбаст Парацельса. Хімія як наука Хімія як самостійна дисципліна визначилася в XVI-XVII століттях, після ряду наукових відкриттів, які влаштувалися в механістичній картині світу, розвитку промисловості, створення фабрик, появи буржуазного суспільства. Однак через те, що хімія, на відміну від фізики, не могла бути виражена кількісно, існували суперечки, чи є хімія кількісною і відтворюється наукою, чи це якийсь інший вид пізнання. У 1661 році Роберт Бойль створив працю «Хімік-скептик», в якому пояснив різницю властивостей різних речовин тим, що вони побудовані з різних частинок (корпускул), які і відповідають за властивості речовини. Ван Гельмонт, вивчаючи горіння, ввів поняття газ для речовини, яка утворюється при ньому, відкрив вуглекислий газ. У 1672 році Бойль відкрив, що при випаленні металів їх маса збільшується, і пояснив це захопленням «вагомих часток полум'я». М. В. Ломоносов уже в першій відомій своїй роботі, саме до даної галузі природознавства має відношення прця - «Елементи математичної хімії» (1741), на відміну від більшості хіміків свого часу, які вважали цю сферу діяльності мистецтвом, класифікує її як науку, починаючи свою працю словами: «Хімія - наука про зміни, що відбуваються в змішаному тілі, оскільки воно змішане. Не сумніваюся, що знайдуться багато хто, яким це визначення покажеться неповним, будуть нарікати на відсутність почв поділу, з'єднання, очищення та інших виразів, якими наповнені майже всі хімічні книги, та ті, хто проникливіші, легко побачать, що згадані вислови, якими досить багато письменників з хімії мають звичай обтяжувати без потреби свої дослідження, можуть бути охоплені одним словом: змішане тіло. Справді, хто володіє знанням змішаного тіла може пояснити всі можливі зміни його, і в тому числі поділ, зв'язок тощо». Тепло і флогістон. Гази На початку XVIII століття Шталь сформулював теорію флогістону - речовини, що виділяється з матеріалів при їх горінні. В 1749 році М. В. Ломоносов написав «Роздуми про причину тепла і холоду» (задум роботи відноситься до 1742-1743 років ). Найвищу оцінку цієї праці дав Л. Ейлер (лист 21 листопада 1747). У 1848 році професор Д. М. Перевощиков, докладно викладаючи найважливіші ідеї М. В. Ломоносова, підкреслює, що його теорія теплоти випередила науку на півстоліття ( «Современник», січень 1848, т. VII, кн. 1, від. II, с. 41-58) - з цією думкою, до того і надалі, узгоджується думка багатьох інших дослідників. У 1754 році Блек відкрив вуглекислий газ, Прістлі в 1774 - кисень, а Кавендіш у 1766 - водень. У період 1740-1790 років Лавуазьє і Ломоносов хімічно пояснили процеси горіння, окислення і дихання, довели, що вогонь - не речовина, а наслідок процесу. Пруст в 1799-1806 роках сформулював закон сталості складу. Гей-Люссак в 1808 відкрив закон об'ємних відносин (закон Авогадро). Дальтон у праці «Нова система хімічної філософії» (1808-1827) довів існування атомів, ввів поняття атомниа вага, елемент - як сукупність однакових атомів. Реінкарнація атомарної теорії речовини У 1811 році Авогадро і запропонував гіпотезу про те, що молекули елементарних газів складаються з двох однакових атомів, пізніше на основі цієї гіпотези Канніццаро здійснив реформу атомно-молекулярної теорії. Дмитро Іванович Менделєєв У 1869 році, Д. І. Менделєєв відкрив періодичний закон хімічних елементів і створив періодичну систему хімічних елементів. Він пояснив поняття хімічний елемент і показав залежність атомної маси від властивостей елемента. Відкриттям цього закону він заснував хімію як кількісну науку, а не тільки як описову якісну. Радіоактивність і спектри Важливу роль у пізнанні структури речовини зіграли відкриття XIX століття. Дослідження тонкої структури емісійних спектрів і спектрів поглинання наштовхнуло вчених на думку про їх зв'язок з будовою атомів речовин. Відкриття радіоактивності показало, що деякі атоми нестабільні, ізотопи можуть мимовільно перетворюватися на нові атоми (радон - «еманація»). Елементарна частинка Це всі частинки, які не є атомними ядрами або атомами (протон - виняток). У вузькому сенсі - частки, які не можна вважати, що складаються з інших частинок (при заданій енергії впливу і спостереження). Атом Найменша частка хімічного елемента, що володіє всіма його властивостями. Атом складається з ядра і «хмари» електронів навколо нього. Ядро складається з позитивно заряджених протонів та нейтральних нейтронів. Взаємодіючи, атоми можуть утворювати молекули. Атом - межа хімічного розкладання будь-якої речовини. Просте речовина (якщо воно не є одноатомних, як, наприклад, гелій He) розкладається на атоми одного виду, складна речовина - на атоми різних видів. Атоми неподільні хімічним шляхом. Молекула Частка, що складається з двох або більше атомів, яка може самостійно існувати. Має постійний якісний і кількісний склад. Її властивості залежать від атомів, що входять до її складу, і від характеру зв'язків між ними, і від їх просторового розташування (ізомери). Може мати кілька різних станів і переходити від одного стану до іншого під дією зовнішніх факторів. Властивості речовини, що складається з певних молекул, залежать від стану молекул і від властивостей молекули. Речовина Згідно з класичними науковими поглядами розрізняються дві фізичні форми існування матерії - речовина і поле. Речовина - це форма матерії, яка володіє масою спокою (маса спокою не дорівнює нулю). Усі речовини корпускулярні. Хімія вивчає здебільшого речовини, організовані в атоми, молекули, іони і радикали. Ті, у свою чергу, складаються з елементарних частинок: електронів, протонів, нейтронів тощо. Прості і складні речовини. Хімічні елементи Серед чистих речовин прийнято розрізняти прості (що складаються з одного хімічного елемента) і складні (утворені декількома хімічними елементами) речовини. Прості речовини слід відрізняти від понять «атом» і «хімічний елемент» Хімічний елемент - це вид атомів з певним позитивним зарядом ядра. Всі хімічні елементи вказані в періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва; кожному елементу відповідає свій порядковий (атомний) номер в періодичної системи. Значення порядкового номера елемента і значення заряду ядра атома того ж елемента збігаються, тобто хімічний елемент - це сукупність атомів з однаковим порядковим номером. Прості речовини являють собою форми існування хімічних елементів у вільному вигляді; кожному елементу відповідає, як правило, кілька простих речовин (алотропних форм), які можуть відрізнятися за складом, наприклад атомний кисень O, кисень O2 і озон O3, або по кристалічній решітці, наприклад алмаз і графіт для елемента вуглець C. Очевидно, що прості речовини можуть бути одно-і багатоатомними. Складні речовини інакше називаються хімічними сполуками. Цей термін означає, що речовини можуть бути отримані за допомогою хімічних реакцій з'єднання з простих речовин (хімічного синтезу) або розділені на елементи у вільному вигляді (прості речовини) за допомогою хімічних реакцій розкладання (хімічного аналізу). Прості речовини являють собою кінцеві форми хімічного розкладання складних речовин. Складні речовини, які утворюються з простих речовин, не зберігають хімічні властивості складових речовин.

Презентація досвіду роботи

Презентація досвіду роботи

Я, Гуменюк Н.М., працюю вчителем хімії, біології, природознавства та валеології з 2004 року. Навчаю учнів 5-9 класів. Працюю за навчальними програмами МОН України. Я обізнана з вимогами програми, принципами планування навчального процесу.

Моє кредо:

—       “Мені хочеться прорости квіткою в серцях учнівської душі, посіявши там добре, розумне, вічне…”

Працюю на проблемою: «Розвиток творчих здібностей на уроках хімії то біології».

Хімія як базовий шкільний предмет належить до природничо – математичної дисципліни і є наукою, яка сприяє формуванню наукового світогляду, інтелектуальному розвиткові учнів, формуванню в них загальнолюдської та екологічної культури. Аналіз шкільної практики свідчить, що більшість учнів не вміють у процесі навчання самостійно вирішити найважливіші структурні елементи знання, встановити причинно – наслідкові зв’язки між ними. Отже, після закінчення школи замість структурованої, усвідомленої системи знань, володіють розрізненими, механічно запам’ятованими відомостями. Тому одним із актуальних напрямків вдосконалення навчання в школі є пошук і впровадження інтелектуальних засобів, форм, та методів навчання, що забезпечують системність знань учнів, їх міцність.

Однією ланкою для розв’язання даної проблеми є робота щодо розвитку творчих здібностей учнів. Творчі здобутки спонукають дітей до творчого мислення. А це є активний процес, який дає учням можливість контролювати інформацію, ставити під сумнів нові ідеї, порівнювати протилежні точки зору, адаптувати та відкривати певні твердження. Отже, творче мислення має велике значення для розвитку дітей, і тільки творчу дитину можна навчити мислити. Слід зауважити – не обов’язково, щоб в учнів були здібності в тій чи іншій сфері для розвитку їхньої творчості. Хоча часто внаслідок такої діяльності учня та педагога можуть виявитися таланти дитини.

Творчість – це здатність дивуватися і пізнавати, уміння знаходити рішення у нестандартних ситуаціях, це спрямованість на відкриття нового і здатність до глибокого усвідомлення свого досвіду.

 Для розвитку творчих здібностей учнів я підбираю творчі завдання і причому завдання, які б зацікавили дитину, надихнули її на пошук. Це може бути написання вірша, казки, виготовлення аплікації, моделі, малюнка. За допомогою таких завдань у дітей розвивається уява, образне мислення. Навіть самостійна робота може перетворитися на творчий процес, якщо перед учнями поставити проблему і вказати можливі шляхи її вирішення. При цьому я враховую вікові особливості дітей та їх індивідуальні здібності, щоб рівень складності був на рівні можливостей учнів. Але і не підбираю легких завдань, при цьому може швидко зникнути зацікавленість, проблемні завдання розвивають логічне мислення, здатність до пошуку .

Виконання практичних та лабораторних робіт є також самостійним творчим процесом, який спонукає до творчого мислення. Задача вчителя полягає в тому, щоб чітко поставити мету і завдання, забезпечити необхідним обладнанням. Даний вид роботи навчає їх бути дослідниками, закріплює навики роботи з обладнанням.  Учням можна запропонувати алгоритм виконання експерименту або спостереження.

Уроки хімії  стараюся проводити цікаво, змістовно, чітко, на належному методичному рівні. При підготовці до уроків опрацьовую велику кількість додаткової літератури, пишу конспекти уроків, в яких чітко формулюю триєдину мету уроку. Дотримуюся на уроці дидактичних принципів. На уроках поєдную різні форми та методи роботи. Найчастіше використовую словесні методи (бесіда, розповідь, пояснення).Використовую інтерактивні методи. Наводжу деякі приклади інтерактивних вправ, які можна використати на уроках  хімії :

• - робота в парах ( один із партнерів є носієм інформації, знає шляхи розв’язування завдань. Він передає інформацію іншому );
• - діалог рівнина ( читання або вивчення тексту абзацами – знайдіть в тексті нові слова, поясніть їх значення, наведіть основні об’єкти про які йдеться в цьому абзаці ) ;
• - діалог Сократа ( учні самостійно формулюють проблеми та пропонують шляхи їх розв’язання ) ;
• - навчальна пара ( усі учні вивчають навчальний матеріал за алгоритмом, який поданий на картці, у правому ряду сидять „учні „, у лівому – „ вчителі „. Завдання вчителя ставити питання, щодо опрацьованого матеріалу, тлумачити незрозумілі поняття ) ;
• - мозковий штурм ( метод колективного обговорення, що здійснюється через вільний вияв поглядів усіх учасників. Дає змогу швидко і ефективно розв’язувати завдання. Ідеї можна записувати на дошці ) ;
• - кооперативне навчання ( ґрунтується на спільній роботі учнів і сприяє гуманізації відносин між учителями та учнями. Навчальна співпраця буде результативною, якщо вчитель підготує учнів до роботи в групі );
• - техніка полікантних груп ( чітко формується завдання, самостійне продумування і записування ідей попереднє голосування, дискусія за попереднім голосуванням, остаточне голосування ) ;
• - метод снігова куля ( використовується коли необхідно, щоб учасники спочатку обговорили питання в парах, потім в квартетах і т. д. ) ;
• - метод карусель ( ефективний для одночасного включення всіх учасників в активну роботу з різними партнерами і передбачає добір аргументів кожним учасником на задану тему, слухання одним учнем досить великої кількості однокласників. Учні розсаджуються у вигляді каруселі, що рухається ) ;
• - метод броунівський рух ( цей метод дозволяє кожному учневі виступити в ролі вчителя ) ;
• - уявний мікрофон (учні висловлюють свою думку тримаючи в руках уявний мікрофон ) ;
• - ланцюжок ( учні ланцюжком задають один одному питання і відповідають на них ) ;
• - методика тренінгу ( обговорення доповідей, проблем у колі тримаючи один одного за руки ) ;
• - робота в малих групах ( розподіляються обов’язки між членами групи : секретар, доповідач, дослідник, аналітик. Кожен виконує свою функцію ).

Важливе значення на уроках має наочний метод без якого  хімія стала б сухою наукою, тому на уроках я часто використовую демонстрацію схем, таблиць, малюнків, фотографій, хімічного експерименту. Демонстраційний експеримент, лабораторні та практичні роботи застосовую як засіб активізації інтересу до вивчення предмету, перевірки теорії, ознайомлення учнів з методами дослідження.

Не залишаю без уваги і використання комп’ютерних технологій. Використовуючи програму «Віртуальна хімічна лабораторія» ми з учнями проводимо ті лабораторні і практичні роботи, які в умовах кабінету неможливо провести, учні розробляють та демонструють власні презентації до уроків.

Контроль навчальних досягнень проводжу з використанням вправ, завдань, які добираю орієнтуючись на вікові та індивідуальні особливості учнів, у вигляді тестових завдань, контрольних робіт, усного опитування. Велике значення приділяю розв’язуванню задач. Розвивати творчі здібності учня на уроках хімії – чи не найактуальніше завдання даного предмета. Систематичне розв’язування задач  сприяє досягненню глибоких та міцних знань, свідомих та стійких умінь, сприяє розвиткові логічного мислення учня.

Проводжу багато екскурсій, які передбачені програмою. Вони дозволяють учням змінити класну кімнату на дивосвіт природи в якому учень насправді відчуває себе її частинкою.

Оскільки вивчення хімії та біології дається дітям важко, тому шукаю різні цікаві ігри, вправи, вірші, загадки, кросворди, ребуси. Значне місце приділяю ігровим технологіям.

Для прикладу я використовую такі ігри біля періодичної системи Д.І.Менделєєва:

-  «Чи добре ви знаєте таблицю елементів?» ( клас ділиться на дві команди, перший учасник називає хімічний елемент, а учасник другої команди записує його символ та характеризує його властивості, далі називає інший елемент і т. д.)

-  Хімічний чайнворд. Клас ділиться на дві команди, вчитель називає хімічний елемент (наприклад, Оксиген). Представник першої команди показує його на таблиці і називає наступний елемент, що закінчується на останню літеру попереднього елемента (наприклад, Нітроген).

-  « Хто більше знає». Гра командна. Вчитель пропонує назвати елементи назва яких починається на певну літеру ( наприклад, «К» - Калій, Карбон, Кобальт, Купрум…)

-  «Пантоміма». Учні за допомогою жестів показують символ хімічного елемента. Інші учні повинні відгадати.

-  «Склади назви елементів із складів». Вчитель пропонує учням склади, а учні повинні скласти назви хімічних елементів (суль-, літ-, - дій, -лен, ра-, -ій, се-)

-  «Третій зайвий». Наводиться по три формули речовин, одна з них за певними властивостями чи будовою відмінна.

-  «Дешифратор». Назва елемента зашифрована цифрами. Потрібно розшифрувати.

-  «Казкова». Учитель зачитує казку з використанням назв хімічних елементів, а учні повинні розпізнати хімічні елементи.

Активно проводиться і позакласна робота із учнями. Так вже традицією стало проведення свята квітів, екологічних агітбригад, свято зустрічі птахів. Не залишаємо без уваги і  конкурси еколого-натуралістичного центру. Так  команда учнів нашої школи стала переможцем обласного етапу конкурсу «Галерея кімнатних рослин» в 2010 році, за що ми були нагородженні грамотами еколого-натуралістичного центру, а також грамотою Підволочиської райдержадміністрації.

Основними завданнями для реалізації своєї проблеми вважаю:

1) Підвищення якості та рівня знань учнів.

2) Залучення до науково-дослідної роботи ( участь у конкурсах, предметних олімпіадах, проектах).

3) Підвищення  інтересу до предметів.

4) Участь в екологічних акціях, конкурсах.

5) Виховання в учнів культури “екологічного” мислення.

6) Розвиток творчого мислення, формування пізнавального інтересу до хімії.

Поставленні завдання реалізую так:

1) Підвищую якість та рівень знань учнів  шляхом організації позакласних занять з хімії, індивідуальних консультацій для учнів.

2) Залучаю до науково-дослідної роботи (ужитковий хімічний експеримент).

 3) Підвищую інтерес до предмету шляхом проведення тематичних екскурсій в природу.

4) Організовую участь учнів у екологічних акціях, олімпіадах.

5) Виховую у учнів культуру “екологічного” мислення за допомогою Екологічної просвіти.

6) Розвиваю творче мислення шляхом надання індивідуальних творчих домашніх завдань учням: підготовка цікавих доповідей, елементів презентації до певних уроків.

Головною педагогічною ідеєю мого невеличкого, але не менш вагомого досвіду є розвиток творчих здібностей. Активне життя дитячої думки – це головна передумова успіху в навчанні. Адже свідоме ставлення до навчання - це тверді глибокі знання. Важливо, щоб дитина постійно щось шукала, до чогось прагнула, і знайшовши, переживала  радість відкриття істини. Важливо щоб набуті знання вона розглядала як свої власні знахідки. В цьому головна мета моєї роботи!

Часто згадую такий вислів: «Хороший учитель допомагає учневі повірити у свої сили і перетворює навчання в цікаве заняття…»

Так, гарний учитель бачить здібності кожного учня й знає, як їх розкрити. Щоб це зробити, необхідно знайти до нього ключик і визначити, що йому подобається. Головне – намагатися створити в класі дивовижну атмосферу трепетного очікування дива.

Цікаві факти з історії відкриття та застосування хімічних елементів та їх сполук.

Цікаві факти з історії відкриття та застосування хімічних елементів та їх сполук.

Допитливим про цікаве 
(З книжок розділу)

Полоній, як і його «єдинокровний» предок радій, надзвичайно радіоактивний...
Проведені дослідження показали, що тютюн має властивість концентрувати в собі помітні кількості полонію... При згорянні тютюну полоній разом з димом потрапляє в легені курців і опромінює там живу тканину.На думку медиків, це одна з найістотніших причин захворювання на рак легень і горла.

(Василега М. Д. Цікава хімія.– К., 1989.– С. 50–51).

У природі озон утворюється з молекулярного кисню під дією ультрафіолетових променів у стратосфері на висоті 15-30 км над рівнем океану. Озоновий шар дуже розріджений і якби його вдалося стиснути при звичайному атмосферному тиску, він мав би товщину всього 2-3 мм! Незважаючи на це, озон – надійний щит від палючих і смертоносних короткохвильових ультрафіолетових променів. Молекули озону збирають ультрафіолетові промені...
У нижніх шарах атмосфери утворення незначних кількостей озону спричинюється блискавками, чим і пояснюється відчуття свіжості в повітрі після грози.

(Василега М. Д. Цікава хімія.– К., 1989.– С. 61).

Найбільшу кількість хімічних елементів (9) відкрив (синтезував) видатний американський учений Г. Сіборг разом зі своїми співробіт-никами: в 1940 р. – плутоній, у 1944-1946 рр. – америцій і кюрій,  у 1949-1950 – берклій, каліфорній, у 1952-1954 – ейнштейній, фермій, у 1955 – менделєвій, у 1958 р. – резерфордій (нобелій).

(Василега М. Д. Цікава хімія.– К., 1989.– С. 138).

Одна тонна граніту містить у середньому до 2,5 г урану і до 10 г торію. Отже, в гранітній скелі масою 1000 т є до 2,5 кг урану і до 10 кг торію. Граніти – майбутнє джерело ядерного пального, коли родовища уранових і торієвих мінералів повністю вичерпаються.

(Василега М. Д. Цікава хімія.– К., 1989.– С. 146).

У 1843 р. було відкрито спосіб перетворення каучуку в гуму нагріванням його із сіркою. Винахідник назвав цей процес вулканізацією в честь міфічного бога підземних надр і вогню Вулкана. Оскільки самородну сірку добували під землею, а також помічали, що рідка сірка та її сполуки виділяються під час виверження вулканів, у міфах її називають «жовчю бога Вулкана».

(Василега М. Д. Цікава хімія.– К., 1989.– С. 149).

Японські хіміки розробили спосіб переробки відходів поліетилену на пальне. Для цього використані поліетиленові вироби – тару, труби, плівку, електроізоляцію тощо розплавляють, добавляють порошкоподібного нікелю, і утворену суміш нагрівають при 5000С. При цьому відбувається каталітичний крекінг – розщеплення довгих полімерних ланцюгів на уламки з невеликою кількістю вуглецевих атомів. У результаті утворюється суміш газоподібних і рідких вуглеводів (бензин, гас).

(Василега М. Д. Цікава хімія.– К., 1989.– С. 159).

Г. Кавендіш перший добув водень як самостійну речовину з певними, лише їй притаманними властивостями. Потім він обчислив густину водню (0,09 відносно густини повітря, взятої за 1) і встановив, що при взаємодії його з повітрям утворюється вибухова суміш.

(Книжка для читання з неорганічної хімії.–  К., 1985.– С. 138–139).

Водень можна розглядати і як звичайне, хімічне, але найкалорійніше пальне. Теплота згоряння водню – 117500 кДж/кг – майже втричі більша, ніж у нафти й нафтопродуктів, і приблизно в чотири рази більша порівняно з кам’яним вугіллям.
Ще Костянтин Едуардович Ціолковський вважав водень за пальне для двигунів майбутнього.

(Книжка для читання з неорганічної хімії.–  К., 1985.– С. 139–140).

З хлором, точніше, з його сполуками у вигляді кухонної солі людство знайоме вже давно. Археологічні розкопки свідчать, що в Прикарпатті почали добувати сіль кілька десятків тисячоліть тому, на Кавказі – чотири-п’ять тисяч років тому, в горах Пенджабу (Індія) – понад три тисячі років тому. З давніх-давен був відомий спосіб добування кухонної солі з морської води. Яскравий опис добування кам’яної солі в Лівії є в творах грецького історика Геродота (V ст. до н.е.).

(Книжка для читання з неорганічної хімії.–  К., 1985.– С. 234).

Йод у чистому вигляді – це тверда темно-сіра кристалічна речовина з металічним блиском, майже в два рази важча за алюміній. Йод має чудові властивості: при нагріванні він, не плавлячись, переходить у газоподібний стан (переганяється, або сублімується). Ось ця властивість йоду і сприяла відкриттю його.
Звичайно вважають, що йод уперше виділив у 1811 р. французький промисловець і хімік-любитель Бернар Куртуа.

(Книжка для читання з неорганічної хімії.–  К., 1985.– С. 236).

Бром – елемент багато в чому незвичайний. Він єдиний метал, який за звичайних умов перебуває в рідкому стані.

(Книжка для читання з неорганічної хімії.– К., 1985.– С. 241).